Video: ¿Cuál es el KF del ácido láurico?
2024 Autor: Stanley Ellington | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 00:15
Acido laurico (el solvente en este experimento) tiene un informe Kf = 3,9 ° C · kg / mol = 3,9 ° C / m. En este experimento, determinará el punto de congelación del solvente puro, CH3 (CH2) 10COOH ( acido laurico ).
Con respecto a esto, ¿cuál es el factor de van't Hoff para el ácido láurico?
Acido laurico , CH3 (CH2) 10COOH, también se conoce como dodecanoico ácido y tiene un factor de van't Hoff (i) de 1. Para realizar esta determinación, debe conocer la masa tanto del solvente como del soluto y la masa molecular del soluto. Esto le permitirá calcular la molalidad coligativa de la solución, mc.
Posteriormente, la pregunta es, ¿qué es el KF en la depresión del punto de congelación? Kf es el molal depresión del punto de congelación constante del disolvente (1,86 ° C / m para agua). m = molalidad = moles de soluto por kilogramo de disolvente.
Posteriormente, también cabe preguntarse, ¿cuál es la molalidad del ácido láurico?
El valor Kf para Acido laurico Es de 3,9 ° C • kg / mol.
¿Cuál es el KF del ácido acético?
La densidad de ácido acético es 1.049 g / mL y Kf ( ácido acético ) = 3.90 ° C · kg / mol La densidad de la incógnita es 0.791 g / mL.
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Ambos son ácidos relativamente débiles, el ácido butcítrico es ligeramente más fuerte que el ácido acético. Ambos son ácidos relativamente débiles, pero el ácido cítrico es un poco más fuerte que el ácido acético. La fuerza de un ácido es una medida de su tendencia a donar un hidrógeno cuando está en solución
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¿Qué es el ácido fuerte y el ácido débil con el ejemplo?
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La forma general de la curva de titulación es la misma, pero el pH en el punto de equivalencia es diferente. En una valoración de ácido débil-base fuerte, el pH es superior a 7 en el punto de equivalencia. En una valoración de base débil de ácido fuerte, el pH es inferior a 7 en el punto de equivalencia